2015年中考化学模拟试题（七）

满分：60分 时间：60分钟

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16 N—14 S—32 Na—23 Cl—35.5Cu—64 Zn—65 Ag—108

一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案）

1.“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是（ ）

A.我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料

B.用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率

C.发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率

D.光导纤维传导光信号进行通信，SiO2是制造光导纤维的主要原料

2.小倩在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示。下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）

A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀

B.乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外

C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染

D.戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅

3.将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是（ ）

①2H2S+O2=2S+2H2O ②2H2S+SO2=3S+2H2O ③2H2S+3O2=2SO2+2H2O

A.①②③ B.③①②

C.①③②D.③②①

4.蛋白质是构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的复杂的相对分子质量巨大的化合物。α＼|丙氨酸是构成人体蛋白质的氨基酸之一，下图是α＼|丙氨酸的分子结构模型图。下列对α＼|丙氨酸的叙述正确的是（ ）

A.碳、氢元素的质量比为3∶7

B.α＼|丙氨酸中含有13个原子

C.含有四种元素

D.是由四种原子构成的有机物

5.根据下表提供的信息，下列判断正确的是（ ）

A.元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数

B.钠离子核外有三个电子层

C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多

D.在化学变化中镁原子容易得到2个电子形成镁离子

6.下列事实的解释中，不合理的是（ ）

选项事实解释

A浓氨水敞口放置浓度会变稀分子是不断运动的

B金属铁的热胀冷缩温度高时原子变大，降温时变小

C二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒物质组成元素相同，但分子结构不同

D稀硫酸能导电溶液中有可自由移动的离子

7.类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液；③氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物；④点燃氢气和氧气的混合气体可能发生爆炸，则点燃甲烷与氧气的混合气体也可能发生爆炸。其中，正确的是（ ）

A.只有①B.只有②③

C.只有④D.只有①②③

8.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）

A.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1∶1

B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气

C.该反应中含氢元素的化合物有3种

D.反应前后各元素的化合价均不变

9.下列除杂，所选用的试剂及操作有不正确的是（ ）

编号物质（主要成分）杂质（少量）选择的试剂及操作

A氯化镁溶液氯化铜过量的镁，过滤

B铜铁过量的硫酸铜溶液，过滤

C氯化钠溶液碳酸钠过量的稀盐酸，过滤

D一氧化碳二氧化碳过量的灼热木炭

10.某同学在进行化学实验后绘制了如下几个图像，其中不符合事实的是（ ）

A.用KClO3和MnO2制取氧气

B.向盐酸中加水

C.向CuSO4和稀硫酸混合溶液中加入NaOH溶液

D.加热蒸发稀盐酸

二、非选择题（本题包括8个小题。11～17小题每空1分，18小题4分，共40分）

11.天然水中含有的部分杂质如下表所示：

溶解物质悬浮物质

主要气体主要离子生物生成物

氧气、二氧化碳、硫化氢等钙离子、氯离子、硫酸根离子、镁离子NH+4、NO-3、HPO2-4、Fe3+、H2PO-4等

细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等

请根据上表内容回答：

（1）写出“主要气体”中两种气体的化学式：、。

（2）写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号：、。

（3）写出由“生物生成物”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式：。

12.化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。

（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母）。

（2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是（填“骨质疏松”或“贫血”）。

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能。

（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）。

13.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题。

（1）图1中一定为饱和溶液的是。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为。

（3）图3中表示乙的溶解度曲线的是；P点表示的含义是。

14.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。右图为铁的价类图，请分析该图后填写：

（1）A点表示的物质类别是，B点表示的化合物的颜色为。

（2）某化合物化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，它代表的点是（填字母）。

（3）写出由F点表示的化合物与氧气、水发生化合反应生成C的化学方程式：。

15.肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。

（1）实验室若配制30%的烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有（填字母，下同）。

A.漏斗 B.烧杯 C.烧瓶 D.量筒

（2）已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：。

从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71∶。

（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用的操作依次为。

A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶

（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：。

16.用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图，回答有关问题。

（1）实验装置Ⅰ完成的实验是，实验装置Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是。

（2）实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是，用实验装置Ⅲ收集该气体，其中水的作用是；实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是。

（3）通过Ⅳ、Ⅴ两个实验，结合课堂学习，你认为“在集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题有（说出两点即可）：①；②。

17.某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图1）。

（1）此情此景你首先想到是取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为（用化学方程式表示）。

（2）该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数，首先设计了图2所示的装置，加入过量的稀盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL）。

写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式：，。

小李认为该方案中需要控制样品取用的量，这是因为。

（3）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图3的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数。反应的开始、结束都要用注射器反复地排送空气。

实验步骤为：

①检查装置的气密性。

②称10g烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量为320g，连好装置。

③打开弹簧夹，反复推拉注射器A10次，准确称量装置F的质量为320.5g。

④关闭弹簧夹，然后推动注射器M的活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止。

⑤打开弹簧夹，缓缓推拉注射器A10次。

⑥再准确称量装置F的质量为321.6g。

问题探究：

（Ⅰ）若步骤⑤中注射器A推拉速率过快，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是。

（Ⅱ）试根据实验所记录数据计算出该烧碱样品中Na2CO3的质量分数：（不需写出计算过程）。

18.市场上有两种外观类似黄金的Cu＼|Zn合金和Cu＼|Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。

（1）你认为能测出合金中铜的质量分数。

（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。求：

①产生氢气的质量。

②该合金中铜的质量分数。

③稀硫酸中溶质的质量分数。

【拟题人：钟承岳】